共價鍵的特點(共價鍵的特點是沒有方向性和飽和性)

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共價鍵的特點

共價鍵就是組成共價鍵的原子之間相互提供空軌道和外層電子，達到最外層電子的穩定結構，就成鍵了。

比如氯化氫，氯的最外層有七個電子和一個空軌道，氫的最外層有一個電子和一個空軌道，於是氫原子的電子就通過氧化還原反應轉移給了氯原子，使氯原子達到最外層8電子的穩定結構，同時氫原子也達到了最外層2電子的穩定結構

共價鍵理論的共價鍵的特征——飽和性、方向性

飽和性：幾個未成對電子（包括原有的和激發而生成的），最多形成幾個共價鍵。例如：O有兩個單電子，H有一個單電子，所以結合成水分子，隻能形成2個共價鍵；C最多能與H 形成4個共價鍵。方向性：各原子軌道在空間分布是固定的，為了滿足軌道的最大重疊，原子間成共價鍵時，當然要具有方向性。1940年 Sidgwick 提出價層電子對互斥理論，用以判斷分子的幾何構型. 分子 ABn 中，A 為中心，B 為配體，B均與A有鍵聯關係. 本節討論的 ABn 型分子中，A為主族元素的原子.

什麽是正常共價鍵和配位共價鍵？

[17]共價鍵按成鍵過程一般共價鍵一般共價鍵有時也稱“正常共價鍵”，是為了和“配位共價鍵”進行區分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵

共價鍵是如何分類的呢？

共價鍵又稱原子鍵。原子間通過共用電子而形成的化學鍵。可分為①雙原子共價鍵，它是由兩個原子共用若幹電子構成的。如分布於兩個原子之間的成鍵電子雲對於鍵軸（聯結兩個原子核的直線）是圓柱形對稱的，這種鍵稱為𕣀‚凡有一個通過鍵軸的對稱結麵（在結麵上成鍵電子雲密度等於零）的分子軌道叫𛌩“，在𛌩“上的電子稱為›𛥭，由成鍵的›𛥭構成的鍵叫𕣀‚例如在N2分子中有一個𕥒Œ兩個𕯼Œ即其中的鍵為三重鍵，兩個N原子間共用三對電子。②多原子共價鍵，是由兩個以上的原子共有若幹電子所構成的鍵，又叫離域鍵。如多個原子之間形成的ž‹鍵稱為離域𕯼Œ又稱大𕯼Œ是離域鍵中的一種。例如苯分子中有遍及六個碳原子的大𕯼Œ還有C-C和C-H間的𕯼Œ這是存在於兩個原子之間的定域鍵。共價鍵有飽和性與方向性，是它不同於離子鍵的特點。它存在於單質分子、大多數有機化合物分子以及原子晶體等物質中。

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